3 概述
錳是一種化學元素，它的化學符號是Mn，它的原子序數是25，是一種過渡金屬。
錳是灰白色金屬，脆硬，潮溼處會生鏽。
它由Johann Gahn在1774年於瑞典發現。名稱來自拉丁語：magnes，意即具磁性的。但只有經過特殊處理的錳纔會具有磁性。
元素來源：軟錳礦石 （MnO2）, 硬錳礦（（Ba.H2O）2Mn5O10）和菱錳礦（MnCO3）。
8 別名
錳粉；金屬錳
9 外觀與性狀
銀灰色粉末
10 錳的特性
總體特性原子屬性物理屬性其他性質最穩定的同位素核磁共振特性在沒有特別註明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
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| 名稱, 符號, 序號 | 錳、Mn、25 | ||||
| 系列 | 過渡金屬 | ||||
| 族, 週期, 元素分區 | 7族, 4, d | ||||
| 密度、硬度 | 7470 kg/m3、6.0 | ||||
| 顏色和外表 | 銀金屬色 | ||||
| 地殼含量 | 0.13% | ||||
| 原子量 | 54.938045（5）原子量單位 | ||||
| 原子半徑（計算值） | 140（161）pm | ||||
| 共價半徑 | 139 pm | ||||
| 範德華半徑 | 無數據 | ||||
| 價電子排布 | [氬]3d54s2 | ||||
| 電子在每能級的排布 | 2，8，13，2 | ||||
| 氧化價（氧化物） | 7，6，4，2，3（強酸性） | ||||
| 晶體結構 | 體心立方晶格 | ||||
| 物質狀態 | 固態（通常不具磁性） | ||||
| 熔點 | 1517 K（1244 °C） | ||||
| 沸點 | 2235 K（1962 °C） | ||||
| 摩爾體積 | 7.35×10-6m3/mol | ||||
| 汽化熱 | 226 kJ/mol | ||||
| 熔化熱 | 12.05 kJ/mol | ||||
| 蒸氣壓 | 121 帕（1517K） | ||||
| 聲速 | 5150 m/s（293.15K） | ||||
| 電負性 | 1.55（鮑林標度） | ||||
| 比熱 | 480 J/（kg·K） | ||||
| 電導率 | 0.695×106/（米歐姆） | ||||
| 熱導率 | 7.82 W/（m·K） | ||||
| 第一電離能 | 717.3 kJ/mol | ||||
| 第二電離能 | 1509 kJ/mol | ||||
| 第三電離能 | 3248 kJ/mol | ||||
| 第四電離能 | 4940 kJ/mol | ||||
| 第五電離能 | 6990 kJ/mol | ||||
| 第六電離能 | 9220 kJ/mol | ||||
| 第七電離能 | 11500 kJ/mol | ||||
| 同位素丰度半衰期衰變模式衰變能量衰變產物 | |||||
55Mn
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14 錳對人體的影響
錳元素是人體必需的微量元素，一般人體內含錳約12-20毫克，人體所有組織都含有錳，尤其是在骨骼、肝臟、腎臟等含量較高。錳參與人體多種酶的代謝，是其激活劑；錳能促進骨的鈣化過程，促進銅和某些維生素的利用，促進蛋白質的代謝活動，增加維生素D在體內的蓄積，這些作用對防治骨質疏鬆均有意義。
人體每日攝入錳需4-5毫克。通過食物來補錳是明智之舉。含錳較高的食品有黃豆、紫菜、黑芝麻、黑木耳、香菇、松仁、核桃仁、板栗、蓮子、茶葉、蚌肉等。應當說明的是，每日只要保持平衡膳食，從食物中即可獲取足夠的錳，但胃腸虛弱、消化吸收不良時，儘管食物中含有大量的錳，體內依然會缺乏，此種情況就應從調理消化吸收功能入手了。
如果人體缺錳，就會影響生長發育。孕婦缺錳導致嬰兒缺錳，可出現新生兒運動失調；幼兒及青少年缺錳，可損害生長，並可造成骨骼畸形；成年人缺錳，可出現生殖功能紊亂。雖然大海底下錳含量非常豐富，錳在人體中作用也不小，但人體對錳的需要量還是很微少的，普通人的膳食中，錳的需要量爲每天4-9毫克，其中約一半經腸道吸收。
錳還參與造血作用。動物實驗表明，10-15天的動物胚胎中錳含量很豐富，骨骼和肝髒中含有較多的錳，很可能與它們的造血作用有一定關係。給貧血動物以小劑量錳鹽或含錳蛋白，可使血紅蛋白、中幼紅細胞、成熟紅細胞及血液總量增多，錳參與造血過程的機制可能是改善機體對銅的利用，促進對鐵的吸收、利用以及紅細胞的成熟和釋放。
同時，在農藥、染料生產、礦石加工、電池電焊條製造和操作等工業生產中，錳是常見的金屬毒物。錳對人體周圍神經系統有損傷。慢性錳中毒主要表現爲神經毒性、生殖毒性,錳也能引起肝臟、肺等臟器的損害.由於錳不能被生物降解,在環境中只能發生各種形態之間的轉化,所以錳造成的污染消除很困難,對人體引起的影響和危害成爲人們更爲關注的問題。
15 健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：主要爲慢性中毒，損害中樞神經系統。主要表現爲頭痛、頭暈、記憶減退、嗜睡、心動過速、多汗、兩腿沉重、走路速度減慢、口喫、易激動等。重者出現“錳性帕金森氏綜合徵”，特點爲面部呆板，無力，情緒冷淡，語言含糊有清，四肢僵直，肌顫，走路前衝，後退極易跌倒，書寫困難等。
16 毒理學資料及環境行爲
危險特性：粉體在受熱、遇明火或接觸氧化劑時會引起燃燒爆炸。與氧化劑混合能形成有爆炸性的混合物。遇水或酸能發生化學反應，放出易燃氣體。與氟、氯等能發生劇烈的化學反應。
燃燒（分解）產物：氧化錳。
17 錳中毒
錳是一種有光澤的銀灰色或淡紅色金屬，堅硬易碎。它是人體所需的微量元素，構成機體內某些酶，如精氨酸酶、脯氨酸肽酶、丙酮酸羧化酶的活性集團或輔助因子，還是某些酶的輔因子和激活劑。具有重要的生理功能。[1]
17.1 中毒因素
急性錳中毒主要由吸人大量氧化錳煙霧或誤服高錳酸鉀引起。錳主要通過蒸氣、煙塵的形式通過呼吸道進入人體，消化道吸收緩慢而不完全，吸收率<5%。皮膚吸收很少。血液中的錳以三價錳狀態儲存於肝、胰、腎、腦中，主要通過糞便排出，佔93%，尿中排出只佔6%，汗液排出約2%。[1]
17.2 毒理作用
錳爲細胞原漿毒，對神經系統有強烈毒性，它可抑制細胞的多種酶而導致細胞代謝障礙，細胞損害，使神經細胞突觸傳遞過程受破壞，神經興奮遞質兒茶酚胺和5-羥色胺含量減少，造成神經系統病變。錳對肝、腎、肺亦有較強毒害，對黏膜、皮膚有腐蝕性。[1]
17.3 臨牀表現
吸入氧化錳煙霧，可引起金屬煙霧熱：表現爲接觸金屬煙塵後數小時內出現頭痛、發熱、噁心、寒戰、口內有金屬味、刺激性乾咳、氣急，體溫38℃～39℃，持續數小時後出汗，熱退後上述症狀明顯緩解或恢復，重者有喉頭水腫、中毒性肺炎。
口服高錳酸鉀濃度> 1%即可引起消化道黏膜燒傷。口、咽呈褐色或紫褐色、流涎、灼痛、噁心、嘔吐、腹痛。濃度更高時，胃腸有腐蝕性損害：口腔、咽喉腫脹、糜爛、蜂窩組織炎，嚴重者可引起窒息、胃穿孔、血便、休克甚至死亡。吸收後神經系統中毒表現：精神異常、感覺障礙、煩躁、震顫麻痹、血壓下降、呼吸困難、昏迷甚至呼吸衰竭。
皮膚吸收後5min至1h後可出現胸悶、呼吸困難、頭痛、噁心、感覺異常及腹部不適，大部分症狀於幾小時後消失。
17.4 實驗室檢查
1.糞錳
受食物中含錳量影響極大，判定結果必須排除食物的影響，不能作爲診斷的唯一指標。對於沒有錳接觸史的健康人糞錳的正常值上限爲12mg/100g。
2.尿錳
尿錳可以反映近期機體吸收錳的情況，其正常值上限爲0.18～0.55mol/L,但與臨牀中毒症狀無平行關係。
3.血錳
據報道，正常人、錳接觸者和錳中毒者血錳差別不大。正常值上限爲0～16.38μmol/L。
17.5 診斷
有錳塵接觸史或高錳酸鉀口服史，有錳中毒的臨牀表現診斷並不困難。
17.6 治療
2.口服中毒者應立即用清水（或清水中加30%雙氧水100ml）反覆洗胃，灌服大量稀釋的維生素C溶液（爲特效拮抗劑），口服牛奶、蛋清、豆漿、米湯、麪糊、氫氧化鋁等胃黏膜保護劑。積極止血和抗休克治療。
4.金屬煙塵熱：可多飲水，應用解熱鎮痛藥物，重者可給予5%葡萄糖鹽水500ml或加入10%氯化鉀10ml靜脈點滴。熱退後症狀緩解。
5.震顫麻痹者給予左旋多巴，0.25g，3/d；安坦1～2mg，2/d；5-羥色胺1g，2/d。同時給予ATP、輔酶A等藥物。
20 環境標準:
| 中國（TJ36-79） | 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 | 0.2mg/m3（換算成MnO2） |
| 中國（TJ36-79） | 居住區大氣中有害物質的最高容許濃度 | 0.01mg/m3（日均值）（換算成MnO2） |
| 中國（GB5749-85） | 生活飲用水水質標準 | 0.1mg/L |
| 中國（GHZB1-1999） | 地表水環境質量標準（mg/L） | I類0.1以下；II類0.1；III類0.1；IV類0.5；V類1.0 |
| 中國（GB/T14848-93） | 地下水質量標準（mg/L） | I類0.05；II類0.05；III類0.1；IV類1.0；V類1.0以上 |
| 中國（GB8978-1996） | 污水綜合排放標準（mg/L） | 一級2.0；二級2.0；三級5.0 |