2 註解
原子半徑是由實驗方法測定的兩相鄰同種原子核之間距離的半數值。按照電子雲概念，原子核外的電子以不同機率密度分佈於全空間，因而原子不可能有嚴格的邊界，也就不可能有真正的球體半徑。原子半徑只是由相互鄰近、結合或“接觸”的兩個原子之間的距離按一定比例分配給各原子而已，所以只有相對的、近似的意義。根據原子的不同鍵合形式表現的不同“大小”，有三種原子半徑：
（1）金屬半徑它是金屬的原子半徑，就是金屬晶體中兩相鄰金屬原子的核間距的半數值。很明顯，它跟金屬原子的堆積方式或配位數有關。一般說，配位數高，半徑顯得大。常見表中所列數據是摺合成配位數爲12的金屬原子半徑。金屬原子半徑可以用X射線衍射法測得金屬晶體的晶胞參數，再結合它的點陣型式計算得到。
（2）共價半徑它指兩個相同原子以共價單鍵結合時核間距的半數值。共價半徑近似地滿足加和規則，即任一共價鍵長約爲兩原子半徑之和。
（3）範德華半徑它指在分子型晶體中，不屬於同一分子的兩個最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核間距的一半。例如，惰性氣體的原子半徑就是範德華半徑。
原子半徑隨着原子序數（Z）的遞增而發生週期性變化。在短週期中，原子覈對外層電子的吸引作用隨着原子序數的遞增而相應增強，產生收縮效應，使原子半徑逐漸減小。在長週期中，d區元素的原子半徑減小較慢，甚至由於“鑭系收縮”現象，同一副族的第五和第六週期過渡元素的原子半徑近乎相等。同一主族元素，自上而下由於電子層數增多，原子半徑明顯趨於增大。