3 註解
在氧化還原反應中得到電子的反應物叫做氧化劑。氧化劑能氧化其他物質而自身被還原。它得到電子後，自身的化合價（或氧化數）降低。氧化劑通常是活潑的非金屬單質（如O2、Cl2、Br2）、處於高價態（或高氧化數）的金屬離子（如Fe3、Sn4）、高價元素的含氧化合物[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、H2SO4（濃）、PbO2]和過氧化物（如H2O2、Na2O2、BaO2）。一種物質是氧化劑還是還原劑不能絕對化。因爲同一種物質（如下例中的二氧化硫）在一個反應中作氧化劑，在另一反應中可以作還原劑。氧化劑氧化能力的大小可以根據它的氧化態和還原態所組成的電對——標準電極電勢E°（伏）的大小來判斷。E°的值越大（或越正），表明該氧化劑的氧化能力越強，或者說該物質的氧化態是越強的氧化劑。
常用的氧化劑有氧氣（或空氣）、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀和高錳酸鉀等。在化學工業中，廣泛用於許多原料和成品的生產。在冶金工業中，常用於除支雜質和提純所冶煉的金屬，如在鍊鋼過程中用鐵礦石、鐵鱗、空氣或工業純氧等。在化學電池工業中，用於除去正極上所放出的氫（稱去極劑，deploarizer），如乾電池中所用的二氧化錳。
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