3 註解
離子是由原子（包括原子團）或分子失去或得到電子後形成的帶電粒子。
電解質的分子在一定條件下能夠電離成帶電荷的離子。離子和原子的結構不同；在電中性的原子裏，原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數在數值上是相等的；但在帶電的離子裏，原子核外電子總數和原子核所帶的正電荷數卻不相等。在陰離子裏，原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數爲多；在陽離子裏，原子核外的電子總數比原子核所帶的正電荷數爲少。離子和相應原子在結構上的這種差別，使得離子和相應原子（或者由原子組成的分子）的性質完全不同、例如，在氯化鈉（NaCl）的水溶液裏，存在着Na+離子和Cl-離子；比較氯化鈉溶液和由鈉原子組成的金屬鈉、由氯分子組成的單質氯氣的性質，它們在很多方面都不相同。
原子失去電子後帶正電荷，變成陽離子（或正離子）；得到電子後帶負電荷，變成陰離子（或負離子）。帶電的原子團如高錳酸根離子（MnO4-）、銅氨絡離子{[Cu（NH3）4]2}等，後者用定義2就難以說明。簡單離子有三個重要特徵，它們對離子的性質有決定性的影響：
（1）離子電荷 簡單離子所帶的電荷數，就是該元素的化合價。例如，Fe-2e→Fe2，Fe2帶2個單位正電荷，鐵的化合價是 2。Fe2有還原性，而Fe3有氧化性。
（2）離子半徑 測定離子化合物的核間距，可以算出離子的半徑，如rI-＝216pm，rBr-=195pm。I-和Br-有相同的最外電子層結構，但因rI-＞rBr-，I-容易失去電子，表現較強的還原性。
（3）離子的電子層結構 離子的電子層結構有惰性氣體構型[如Na（2s22p6），F-（2s22p6）]、18電子構型[如Zn2（3s23p63d10）、Ag（4s24p64d10）]和不飽和構型[如Pb2（6s2）、Fe2（3s23p63d6）]三類。離子一般存在於電解質溶液和離子化合物的熔融狀態中。在電弧、火焰或氣體放電管中也能發現有簡單離子或簡單分子的離子。例如，在放電管或陰極射線中可以證明有H2。