2 註解
離子半徑是晶體中，陽、陰（或正、負）離子間的“接觸”半徑。由於電子的波動性，離子不可能有確切的界面，所以很難確定它的真正半徑。又因離子具有（或近似具有）球對稱電子雲，通常把陽、陰離子不等徑圓球相切時的核間距作爲兩個離子的離子半徑的和。因此，離子半徑指離子在晶體中的“接觸”半徑。離子並非鋼性圓球。爲了使陽、陰離子在晶體中各跟儘可能多的異號離子接觸，從而使體系的能量儘可能低，陽、陰離子必須在不同晶體中採用不同的密堆積方式。同一種離子在不同晶型中表現的“接觸”半徑也有不同。一般所說的離子半徑，是以NaCl型離子晶體爲標準的數值。陽離子是由原子失去電子而形成的，它的半徑總比相應原子半徑小（rNa＝95pm，rNa＝157pm）。陰離子半徑因最外層電子數增多，它比相應的原子半徑大（如rCl-＝181pm，rCl＝99pm）。一般來說，陽離子半徑較小，陰離子半徑較大。週期表中各元素的離子半徑變化規律有：（1）同一週期中陽離子半徑隨價數增加而減小，而陰離子半徑隨價數降低略有減小。（2）同族元素的離子半徑從上到下逐漸增大。（3）週期表中左上方和右下方對角線上元素的相應價態離子（Na、Ca2和Y3；Ti4、Nb5和W6；Li和Mg2等）的離子半徑比較接近。（4）同種元素陽離子的價態越高，半徑越小（rFe2＝76pm，rFe3=64pm）。（5）同價鑭系元素的離子半徑隨原子序數的增加而減小（鑭系收縮。因此，鑭系後的元素跟前一週期的同族元素（如鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢）離子半徑大致相等。這跟規律（2）所述有所不同。