2 註解
元素跟氫氧根形成的無機化合物叫氫氧化物。通常指顯鹼性的金屬氫氧化物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]、氫氧化銅[Cu（OH）2]。從定義分析，非金屬元素跟氫氧根結合的化合物也稱氫氧化物，如硝酸HONO2、硫酸（HO）2SO2、原硅酸Si（OH）4等。因此，氧化物對應的水化物都可看作氫氧化物。從這個意義上講，氫氧化物可以顯酸性（含氧酸）、鹼性（鹼）或兩性（兩性氫氧化物）。兩性化合物偏鹼性的常寫成鹼的形式，如Zn（OH）2、Al（OH）3。兩性化合物偏酸性的常寫成酸的形式，例如H2GeO3。氫氧化物常可寫成R（OH）n。當元素R的化合價較高時，氧化物的水化物易脫去一部分水，變成含水較少的化合物。例如，硫酸是由S（OH）6失去2分子水而變成H2SO4的，硝酸是由N（OH）5失去2分子水而變成HNO3的。各類氫氧化物的酸鹼性決定於它發生鹼式（Ⅰ處鍵斷裂）還是酸式（Ⅱ處鍵斷裂）離解。如果把R看作中心離子，計算R的離子勢（）=電荷離子半徑比（Z/r）。隨着離子勢增大（即離子電荷Z增大，離子半徑r減小），R—O間鍵增強，在水中容易發生酸式離解，否則容易發生鹼式離解。?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /