3 註解
自由能（free energy）是熱力學上的一個重要狀態函數，是表徵物質系統在等溫過程中最多可能做若干功的物理量。
自由能分爲兩種：
（1）亥姆霍茲自由能，在物理學中稱爲自由能，而在化學中常稱爲“功函”。
（2）吉布斯自由能，在物理學中常稱爲“熱力勢”，而在化學中稱爲自由能。凡物質系統的狀態實際發生的變化，其自由能必減少，在其自由能達到最小值時，即趨於熱平衡。一個物質系統在等溫過程中，所含自由能越多，可做的功越多；所含的自由能越少，可做的功越少。人體是一個物質系統，其能量代謝與轉化遵循熱力學定律，在人體的能量代謝過程中，要不斷地合成、儲存和釋放自由能。人體自由能含量的多少，是人的生命活力強弱的能量基礎。中醫學的氣化學說和陰藏精、陽化氣的理論，在一定程度上反映了人體合成和釋放自由能的生命過程。
自由能在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義，G=F PV （p爲壓力，V爲體積）。在生物的反應中，因爲△（PV）可以忽略不計，所以兩者是相同的。只有這樣，F的變化△F=△U-T△S才成爲主要討論的問題（U、T、S分別是該系統的內能、絕對溫度、熵）。△F給出了生物反應中釋放出來可用於做功的能量上限。其變化量（一般用△G*表示）在生物學上使用時必須注意下列事項：
（1）水的活度，可隨意設爲1.0進行計算：
（2）因[H]=1M並不符合實際情況，一般認爲[H]=10-7M（pH7），爲了區別其符號寫成△G0′；
（3）例如反應，因各種成分並非標準濃度（1M），把實際濃度代入下式後其值△G′就有問題了；
（5）把△G0改爲用平衡常數（Keq）表示，往往是很有用的。例如在25℃下
△G0=-RT1nKeq=-1363log10Keq