2 註解
在一定溫度下，水中[H]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。爲了計算簡化，常常把這個值作爲室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H和OH-，只不過[H]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H或OH-）的濃度表示。