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配位数
在配合物中,跟配合物形成体(中心原子或离子)直接结合的配位原子总数,叫配位数。如果是双齿或多齿配体,一个配体上被结合的配位原子数不止一个,则配位数就不是配体数,但仍然是直接结合的配位原子数目。五配位的在过渡金属为中心原子的配合物中也经常遇到,它可以形成双三角锥或四方锥形两种结构。
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原子半径
按照电子云概念,原子核外的电子以不同几率密度分布于全空间,因而原子不可能有严格的边界,也就不可能有真正的球体半径。金属原子半径可以用X射线衍射法测得金属晶体的晶胞参数,再结合它的点阵型式计算得到。在短周期中,原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强,产生收缩效应,使原子半径逐渐减小。
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金属晶体
由金属键形成的晶体,叫做金属晶体。由于每个原子的电子云分布基本上呈球形对称,因此可把同一种金属原子看成是半径相等的圆球,每个圆球周围可依几何原理排列尽可能多的邻近圆球(一般是6个,连自己共7个),然后无限延伸出去构成一个密置层。根据金属原子半径大小和密置层的不同堆积方式,可以有以下4种密堆积结构。
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价键理论
价键理论:随着物理学量子力学的发展,1927年Heitler和London用量子力学来处理H原子形成H2分子的过程,他们得到了H2分子能量(E)与两个H原子核间距(r)的关系曲线。按此推理,不同原子形成共价化合物时均有确定的原子比,如可以有HCl,H2S,NH3和CH4等共价化合物,但不可能有HCl2或H4S分子,这就是共价键的饱和性。
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配位化合物
一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子形成的配合物称为螯合物,如:在碱性溶液中形成的丁二肟镍是一螯合物,每一个丁二肟配体提供两个配位原子(氮原子)。下面为由这些配位原子形成的常见配体:在元素周期表中几乎所有的金属元素都可以作为配合物的中心原子,但生成配合物的能力不同。
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配合物
由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做配合物。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。配合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。
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络合物
由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络合物。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。
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离子晶体
正、负离子按确定的比,通过离子键结合而向空间各方向发展成有规则排列的晶体,叫做离子晶体。离子晶体在熔融状态和水溶液中是电的良导体。例如ZnS,负离子可采取A1型立方密堆积和A3型六方密堆积等两种方式,又正、负离子半径比决定晶体中正、负离子的配位数都是4,于是就产生立方ZnS和六方ZnS等两种晶型结构。
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电价规则
一个稳定的结构不仅在宏观范围内是电中性的,在原子尺度上也必须是电中性的。又如,在陶瓷材料中比较重要的金红石TiO2,由于rr-=0.48(小于0.732),所以阳离子的立方密堆,一个氧离子周围可形成6个八面体空隙,因此Ti4只填充一半的八面体空隙。
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能带理论
能带理论在固体金属内部构成其晶格结点上的粒子,是金属原子或正离子,由于金属原子的价电子的电离能较低,受外界环境的影响(包括热效应等),价电子可脱离原子,且不固定在某一离子附近,而可在晶格中自由运动,常称它们为自由电子。金属中为数不多的价电子不足以形成如此多的共价键。所以金属键不同于离子键;
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晶胞
晶胞是晶体的一个基本结构单位,它的形状是一个平行六面体。晶胞的大小和形状由晶胞参数规定。NaCl晶体中Na与Cl-以离子键结合,所以NaCl晶体称为离子晶体。这6个配位Cl-形成一个八面体,Na处于八面体的空隙中。由此可见,NaCl只是个化学式,整块NaCl晶体是个巨大的分子,把NaCl看作一个分子(或分子式)是不确切的。
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键能
在101kPa大气压和25℃下,把1mol气态的AB分子分离成气态的A和B原子要吸收的能量(kJ/mol),叫做键能。如ABn分子,分子中n个A—B键是等同的,键的离解能是指该分子中这些A—B键逐级离解所需要的能量。5.F—F键、O—O键、N—N键的键能反常地低,因为它们的原子半径很小,相互靠拢时孤电子对间有很大的排斥作用。