2 註解
電負性差異甚大的原子間靠離子鍵結合成分子，電負性相近甚至相同的原子是靠原子共享電子，形成共價鍵而結合成分子的。以氫分子的形成爲例。兩個自由氫原子從R=∞遠處逐漸靠近時，體系勢能E的變化。實驗指出，兩個具有電子自旋順向平行的氫原子靠近時，其體系的勢能上升(虛線)，氫原子之間推斥力越來越大，而不能形成穩定的氫分子。當兩個具有電子自旋反平行的氫原子靠近時，其體系勢能變化如實線所示。在R=R0(74pm)時，出現一個最低點(E0，R0)，體系釋放出436kJ·mol-1的能量，當核間距繼續靠近時，兩核的排斥力將驟然升高，說明體系可穩定在間距R0的平衡位置。此時兩個氫原子的軌道發生了重疊，電子雲密集在兩核之間爲兩核共享，這就是共價鍵。正是通過這個共價鍵，兩個氫原子形成了穩定的氫分子。氫分子的鍵能爲436kJ·mol-1，鍵長爲R0=74pm。可見共價鍵的本質是原子共享電子，被共享的電子就像一個帶負電荷的橋，把兩個帶正電荷的核吸引在一起，從而形成了穩定的分子。討論氫分子的形成並推廣到多原子分子，便形成現代價鍵理論(valence bond theory, VB)理論。