磷是一種化學元素，它的化學符號是P，它的原子序數是15。
磷的特性
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| 總體特性 | |||||||||||||
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| 名稱, 符號, 序號 | 磷、P、15 | ||||||||||||
| 系列 | 非金屬 | ||||||||||||
| 族, 週期, 元素分區 | 15族(VA), 3, p | ||||||||||||
| 密度、硬度 | 白磷： 1823 kg/m3，NA 紅磷： 2340 kg/m3，NA 黑磷： 2670 kg/m3，NA | ||||||||||||
| 顏色和外表 | 無色 / 紅色 / 銀白色 | ||||||||||||
| 地殼含量 | 0.09 % | ||||||||||||
| 原子屬性 | |||||||||||||
| 原子量 | 30.973762(2)原子量單位 | ||||||||||||
| 原子半徑 (計算值) | 100（98）pm | ||||||||||||
| 共價半徑 | 106 pm | ||||||||||||
| 範德華半徑 | 180 pm | ||||||||||||
| 價電子排布 | [氖]3s23p3 | ||||||||||||
| 電子在每能級的排布 | 2，8，5 | ||||||||||||
| 氧化價（氧化物） | ±3，5，4（弱酸性） | ||||||||||||
| 晶體結構 | 單斜晶體 | ||||||||||||
| 物理屬性 | |||||||||||||
| 物質狀態 | 固態 | ||||||||||||
| 熔點 | 317.3 K（44.2 °C） | ||||||||||||
| 沸點 | 550 K （277 °C） | ||||||||||||
| 摩爾體積 | 17.02×10-6m3/mol | ||||||||||||
| 汽化熱 | 12.129 kJ/mol | ||||||||||||
| 熔化熱 | 0.657 kJ/mol | ||||||||||||
| 蒸氣壓 | 20.8 帕（294K） | ||||||||||||
| 聲速 | 無數據 | ||||||||||||
| 其他性質 | |||||||||||||
| 電負性 | 2.19（鮑林標度） | ||||||||||||
| 比熱 | 1040 J/(kg·K) | ||||||||||||
| 電導率 | 1.0×10-9/(米歐姆) | ||||||||||||
| 熱導率 | 0.235 W/(m·K) | ||||||||||||
| 第一電離能 | 1011.8 kJ/mol | ||||||||||||
| 第二電離能 | 1907 kJ/mol | ||||||||||||
| 第三電離能 | 2914.1 kJ/mol | ||||||||||||
| 第四電離能 | 4963.6 kJ/mol | ||||||||||||
| 第五電離能 | 6273.9 kJ/mol | ||||||||||||
| 穩定的同位素 | |||||||||||||
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| 在沒有特別註明的情況下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓 | |||||||||||||
性狀
磷是一種易起化學反應的、有毒的氮族非金屬元素。它的化學反應活性和毒性取決於形態不同而有所區別。
單質磷的同素異形體
黑磷（金屬磷） 化學結構類似石墨，因此可導電。 化學式一般寫爲P。 深黑色粉末 白磷（黃磷） 化學式：P4 淡黃蠟似半透明可結晶的固體，於黑暗中能發光。有特臭，劇毒。比重1.83，熔點44.4，沸點287度。 紅磷（赤磷） 化學結構爲巨型共價分子。 化學式一般寫爲P。 鮮紅色粉末，無毒，比重2.296，熔點725度，是黃磷於壓力下惰氣中加熱8-10日而成 紫磷 化學結構爲層狀，但與黑磷不同。 化學式一般寫爲P。
發現
在化學史上第一個發現磷元素的人，當推十七世紀的一個德國漢堡商人波蘭特（Henning·Brand，約1630年~約1710年）。他是一個相信鍊金術的人，由於他曾聽傳說從尿裏可以製得“金屬之王”黃金，於是抱着圖謀發財的目的，便用尿作了大量實驗。1669年，他在一次實驗中，將砂、木炭、石灰等和尿混合，加熱蒸餾，雖沒有得到黃金，而竟意外地得到一種十分美麗的物質，它色白質軟，能在黑暗的地方放出閃爍的亮光，於是波蘭特給它取了個名字，叫“冷光”，這就是今日稱之爲白磷的物質。波蘭特對制磷之法，起初極守祕密，不過，他發現這種新物質的消息立刻傳遍了德國。
德國化學家孔克爾曾用盡種種方法想打聽出這一祕密的製法，終於探知這種所謂發光的物質，是由尿裏提取出來的，於是他也開始用尿做試驗，經過苦心摸索，終於在1678年也告成功。他是把新鮮的尿蒸餾，待蒸到水分快乾時，取出黑色殘渣，放置在地窯裏，使它腐爛，經過數日後，他將黑色殘渣取出，與兩倍於“尿渣”重的細砂混合。一起放置在曲頸瓶中，加熱蒸餾，瓶頸則接連盛水的收容器。起初用微火加熱，繼用大火乾餾，及至尿中的揮發性物質完全蒸發後，磷就在收容器中凝結成爲白色蠟狀的固體。後來，他爲介紹磷，曾寫過一本書，名叫《論奇異的磷質及其發光丸》。
在磷元素的發現上，英國化學家波義爾差不多與孔克爾同時，用與他相近的方法也製得了磷。波義爾的學生漢克維茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用這種方法在英國製得較大量的磷，作爲商品運到歐洲其他國家出售。他在1733年曾發表論文，介紹制磷的方法，不過說得十分含糊，以後，又有人從動物骨質中發現了磷。
名稱由來
由於單質磷在空氣中會自燃而發光，因此在英語中，磷來源於希臘語中的Phosphoros，原指“啓明星”，意爲“光亮”。而在中文裏，磷的本義是薄石。
分佈
磷在地殼中的含量爲0.09%。磷不以單質存在，通常在磷酸鹽中天然存在，尤其是磷灰石。磷也存在於生物體當中，是原生質的基本成分。
製備
磷的現代製法是將磷酸鈣與砂（主要成分爲二氧化硅）及焦炭一起放在電爐中加熱。爲使反應式易於理解，可寫成兩步如下：
Ca3(PO4)2+3SiO2=3CaSiO3+P2O5 P2O5+5C=2P+5CO
同位素
主條目：磷的同位素
已發現磷的同位素共有13種，包括磷27至磷39，其中只有磷31是穩定的，其他同位素都帶有放射性。
含氧酸
磷有5種比較重要的含氧酸:
| 名稱 | 化學式 | 磷的氧化數（化合價） | 結構式 | N元酸 |
|---|---|---|---|---|
| 磷酸(正磷酸) | H3PO4 | +５ |  |
３ |
| 焦磷酸 | H4P2O7 | +5 | OH OH
| |
O = P - O - P = O
| |
OH OH
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4 |
| 偏磷酸 | HPO3 | +5 | O \\ P - OH // O |
1 |
| 亞磷酸 | H3PO3 | +3 | OH
|
H - P = O
|
OH
|
2 |
| 次磷酸 | H3PO2 | +1 | OH
|
H - P = O
|
H
|
1 |
用途
磷可用於安全火柴、煙花、燃燒彈和化肥，還可以保護金屬表面免於腐蝕。
磷酸的用途也十分廣泛。
對人體的影響
磷是骨骼和牙齒的構成材料之一。正常成年人骨中的含磷總量約爲600～900克，人體每100毫升全血中含磷35-45毫克。磷能保持人體內代謝平衡，在調節能量代謝過程中發揮重要作用。它是生命物質核苷酸的基本成分。它參與體內的酸鹼平衡的調節，參與體內脂肪的代謝。
磷缺乏可以出現低磷血癥，引起紅細胞、白細胞、血小板的異常，軟骨病。磷過多將導致高磷血癥，使血液中血鈣降低導致骨質疏鬆。