2 註解
離子鑑定就是確定某種元素或其離子是否存在。離子鑑定反應大都是在水溶液中進行的離子反應，選擇那些迅速而變化明顯的反應，如溶液顏色的改變，沉澱的生成或溶解、氣體的產生等。還要考慮反應的靈敏性和選擇性。例如Pb2 與稀HCl或K2CrO4溶液作用均能產生沉澱：
Pb2 2Cl-→PbCl2↓
（白色）
Pb2 CrO42-→PbCrO4↓
（黃色）
PbCl2和PbCrO4的溶度積分別爲：
Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13
當溶液中含有少量Pb2 時，加入稀HCl不能產生PbCl2沉澱，無法確定溶液中含有Pb2 離子，但當加入K2CrO4時，由於PbCrO4的溶解度小，可生成 PbCrO4沉澱，溶液中含有的少量Pb2 ，可被鑑定。生成PbCrO4的反應爲Pb2 的鑑定反應。由上述可知，並非離子能發生的任何反應都可作爲它的鑑定反應，靈敏度高的反應才能作鑑定反應。某些陽離子、陰離子的鑑定反應參閱附錄12和附錄13。
所謂反應的選擇性是指與一種試劑作用的離子種類而言的。能與加入的試劑起反應的離子種類愈少，則此反應的選擇性愈高。若只對一種離子起作用，該反應爲此離子的特效反應，該試劑也就是鑑定此離子的特效試劑。例如，陽離子中只有NH4 與強鹼作用而放出NH3氣
NH 4＋OH--→NH3↑ H2O
該反應是鑑定NH4 的特效反應，強鹼就是鑑定NH4 的特效試劑。
真正的特效反應不多，共存的離子往往彼此干擾測定，需要將組分一一分離。其中沉澱分離法是常用的方法。沉澱分離法是藉助形成沉澱與溶液分離的方法。一般是在試樣溶液中加入適當的沉澱劑，使被鑑定組分或干擾組分沉澱析出，達到分離目的。