心氣虛，則脈細；肺氣虛，則皮寒；肝氣虛，則氣少；腎氣虛，則泄利前後；脾氣虛，則飲食不入。
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關於溶度積
在一定溫度下，難溶電解質在它的飽和溶液中達成溶解平衡時，離子濃度（嚴格說應爲離子活度）的冪乘積，叫溶度積，習慣上用Ksp表示。例如MmNn（固體）mMnnNm-，。則有Ksp=[Mn]m[Nm-]n。溶度積數值的大小表示電解質在溶劑中的溶解能力。在一定溫度下，一種物質的Ksp是常數。例如在25℃，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（CaCO3）=8.7×10-9。難溶電解質在溶劑中，當溶解和沉澱的速率相等時，便在固體和溶液中離子間達成動態平衡，這時的溶液是飽和溶液。根據平衡移動原理，可以得到：（1）當[Mn]m[Nm-]n＞Ksp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉澱。（2）當[Mn]m[Nm-]n=Ksp時，溶液呈飽和狀態，表面上看溶液中既沒有沉澱析出，沉澱也不溶解。（3）當[Mn]m[Nm-]n＜Ksp時，溶液呈不飽和狀態，存在於溶液中的沉澱將溶解。這三條規律合起來就叫溶度積原 ...
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