2 註解
在弱電解質溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，可以降低弱電解質的電離度，這種叫做同離子效應。在弱酸溶液中加入該酸的可溶性鹽（如在醋酸溶液中加入少量固體醋酸鈉），或在弱鹼溶液中加入該鹼的可溶性鹽（如在氨水中加入氯化銨），都會發生同離子效應。發生同離子效應的原理主要是加入相同離子後，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度。在電解質飽和溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，從而降低原電解質的溶解度，這種現象也叫同離子效應。這是因爲增加溶液中離子的濃度，使有關離子濃度的乘積超過原電解質的溶度積常數，使原電解質沉澱下來。
弱酸在水溶液中存在着解離平衡，且當加入與弱酸解離相同的離子時，解離平衡將移動。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉，由於醋酸鈉爲強電解質，因而它的解離將增加溶液中醋酸根離子濃度，一定數目醋酸根離子同溶液中氫離子結合，生成醋酸分子，使醋酸解離平衡向着醋酸分子方向移動：
HAc
H Ac-
即HAc的解高度降低，溶液中氫離子濃度減少。這種由於加入相同離子而使弱電解質（弱酸、弱鹼等）解離度降低的現象，稱爲同離子效應。在化學反應中常常要用到同離子效應這一概念，如：MnS是難溶於水的，如在Mn2 離子的中性溶液中通入H2S氣可得到MnS沉澱。但在Mn2 離子的酸性溶液中不能產生MnS沉澱。這可用同離子效應解釋：由於在酸性溶液中H 離子對氫硫酸的解離產生同離子效應，使氫硫酸解離降低，S2-離子濃度很小，所以不能產生MnS沉澱。