2 註解
由一定數量的配體(陰離子或分子)通過配位鍵結合於中心離子(或中性原子)周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子,叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物(絡合物)。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2C12]、K4[Fe(CN)6]等都是絡合物。現以[Cu(NH3)4]SO4爲例說明絡合物的組成。?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /
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(1)絡合物的中心離子,大多是過渡金屬離子,如Fe3、Fe2、Cu2、Ag、CO3等。
(2)配體(曾用名配位體)可以是分子,如NH3、H2O、CO,也可以是陰離子,如CN-、F-、Cl-、SCN-。配體都有孤對電子(∶),如∶NH3、
(3)中心離子跟配體結合的數目叫配位數,最常見的配位數是4和6。
(4)中心離子跟配體組成配位本體,列入方括弧內。帶電荷的配位本體叫配離子(舊稱絡離子)。例如,[Cu(NH3)4]2是配陽離子,[Fe(CN)6]4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡合物,如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本體是中性化合物,如[Pt(NH3)2Cl2]本身就是絡合物。絡合物在水溶液中發生小部分離解,存在電離平衡[Ag(NH3)2]
絡合物根據以下原則命名:
(2)對中性或陽離子的絡合物,首先命名配體,詞尾綴以“合”字和金屬名稱;在金屬名稱以後用附加括號的羅馬數字,標明金屬的氧化數。
(3)在同一絡合物中有不同配體時,陰離子在前,中性分子在後。
K4[Fe(CN)6] 六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀
[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合銅(Ⅱ)
[Pt(NH3)2Cl2]二氯·二氨合鉑(Ⅱ)
由於絡合物的獨特性質和廣泛用途,現在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關,在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物。