2 註解
酸和鹼作用而生成鹽和水，這種反應叫中和反應。強酸和強鹼的中和反應，實質上是酸分子中的H跟鹼分子中的OH-結合而生成難電離的水分子的反應：HOH-=H2O?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /
到達等當點（即化學計量點）時，溶液呈中性。強鹼和弱酸或弱鹼和強酸的中和反應，因爲生成的鹽要水解，所以反應即使在等當點時，溶液也不顯中性，前者呈鹼性，後者呈酸性。在酸鹼中和反應中，反應物之間是嚴格按照化學方程式所確定的物質的量的比值進行反應的。而溶液中溶質的物質的量（摩爾）=摩爾濃度（摩/升）×溶液的體積（升）。因此，使用一種已知摩爾濃度的酸（或鹼）溶液跟未知濃度的鹼（或酸）溶液完全中和，測得兩者體積，然後根據化學方程式中酸和鹼物質的量的比就可計算鹼（或酸）溶液的濃度。