與洪特規則相關的文獻報道

相關文獻

心氣虛,則脈細;肺氣虛,則皮寒;肝氣虛,則氣少;腎氣虛,則泄利前後;脾氣虛,則飲食不入。
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關於洪特規則

洪特規則在能量相等的軌道上,自旋平行的電子數目最多時,原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上,電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子,按能量最低原理和保裏不相容原理,首先有2個電子排布到第一層的1S軌道中,另外2個電子填入第二層的2s軌道中,剩餘2個電子排布在2個p軌道上,具有相同的自旋方向,而不是兩個電子集中在一個p軌道,自旋方向相反。作爲洪特規則的補充,能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態比較穩定。根據以上原則,電子在原子軌道中填充排布的順序爲1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…。下面我們運用核外電子排布的三原則來討論核外電子排布的幾個實例。氮(N)原子核外有7個電子,根據能量最低原理和保裏不相容原理,首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中,又有2個電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規則,餘下的3個電子將以相同的自旋方 ...

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