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共价化合物
主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物。在共价化合物中,一般有独立的分子(有名符其实的分子式)。有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分,例如苯酚钠等。
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价键理论
价键理论:随着物理学量子力学的发展,1927年Heitler和London用量子力学来处理H原子形成H2分子的过程,他们得到了H2分子能量(E)与两个H原子核间距(r)的关系曲线。按此推理,不同原子形成共价化合物时均有确定的原子比,如可以有HCl,H2S,NH3和CH4等共价化合物,但不可能有HCl2或H4S分子,这就是共价键的饱和性。
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电解质
水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述状况下不能导电的化合物叫做非电解质。非电解质的溶液和液态的共价化合物不发生电离,不存在自由移动的离子,所以不导电。一切酸、碱、盐都是电解质。大部分有机化合物是非电解质。在水溶液里,它们在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。
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化合价
其一,泛指分子中原子间的相互作用,这种意义上的化合价,后来就发展为化学键理论。离子价就是在离子型晶体或分子中,或在溶液或熔融盐中离子所带的电荷。实质上这就是元素的原子得失电子数,得电子的有负价,失电子的有正价。最近一些新编中学教材已开始用氧化值来分析氧化还原反应的实质,配平这些反应的方程式。
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电离
放射学名词·电离:电离(ionization)是指从一个原子中丢失一个电子的过程。当离子晶体溶解在水里时,在水分子的作用下发生异性取向吸引,正、负离子之间的引力削弱,最后晶格破坏,正、负离子分别跟水形成水合离子而进入溶液,成为能自由移动的离子,因此离子化合物的水溶液能导电。
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电子式
用元素符号表示原子核和内层电子,并在元素符号的周围用小黑点·(或×)表示原子或离子最外层电子,这种图式叫做电子式。例如,钠原子的电子式是×Na,氯原子的电子式是,氯化氢的电子式是H,氯化钾的电子式是K[]-。3.用电子式可以比较简便和形象地表示离子化合物和共价分子的形成过程。
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氧化值
在共价化合物中,元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。在单质中,相同元素的原子不发生电子的转移或偏移,元素的氧化值定为O。但在过氧化物中(如H2O2、Na2O2)氧的氧化值是—1,在氢化物中(如NaH、CaH2)氢的氧化值是—1。化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比,不分正负。