-
质量摩尔浓度
质量摩尔浓度是指溶质B的物质的量nR与溶剂A的质量mA之比。单位为mol kg-1,符号为mB。对于极稀的水溶液来说,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。质量摩尔浓度常用于溶液的凝固点和沸点的计算。若溶液在加热过程中溶剂与溶质均无损失,则在20℃时配制的溶液加热至80℃时,其质量摩尔浓度并无变化。
-
范特荷甫定律渗透压公式
范特荷甫定律渗透压公式是1886年范特荷甫(van’tHoff)根据实验数据得出一条规律:对稀溶液来说,渗透压与溶液的浓度和温度成正比,它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。由此可见,渗透压公式中,对电解质溶液来说,浓度cB(或mB)是1升溶液中能产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量,称为渗透物质的量浓度。
-
溶液的浓度
一定量的溶液里所含溶质的量,叫做这种溶液的浓度。表示溶液的浓度有多种方法,可归纳成两大类。一类是质量浓度,表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量,如质量百分比浓度、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度,表示一定量体积溶液中所含溶质的量,如物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。
-
物质的量浓度
物质的量浓度是指物质B的量nB与相应混合物的体积V之比。它的定义是cB=nB/V式中nB是溶质B物质的量,其单位是摩尔(mol);V是溶液的体积,单位用升(L)表示。括号中的符号表示物质的基本单元。必须注意,凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。这是物质的量分数浓度和质量摩尔浓度所没有的缺点。
-
稀溶液的依数性
难挥发的非电解质稀溶液的性质(稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液的渗透压)跟溶入一定量溶剂中溶质的物质的量成正比,而跟溶质的本性无关。这种性质叫做稀溶液的依数性。式中△tf是凝固点下降度数(纯溶剂凝固点和溶液凝固点的差),Kf是溶剂的凝固点下降常数(只跟溶剂有关),mB是溶液的质量摩尔浓度。