軌道雜化
...合成新的原子軌道,使軌道發揮更高的成鍵效能,這叫做軌道雜化。形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念,是由美國化學家鮑林在1931年首先提出的,經過不斷深化和完善,現已成爲當今化學鍵理論的重要內容之一。...
價電子
...,原先最外層上的價電子可拆開進入nd軌道中,然後通過軌道雜化使這些元素表現較高的化合價。
電負性
...。元素的原子在不同分子中的價態、所帶電荷量以及相應軌道雜化方式等因素都會影響原子吸引電子的能力,因此每一元素的電負性實際表現不是一成不變的。根據元素電負性大小可以判別化合物分子中鍵的性質。兩種元素的電...
雜化軌道理論
拼音:záhuàguǐdàolǐlùn雜化軌道理論:價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證,但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上,在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如C原子的...
σ鍵
拼音:σjiàn由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵,叫做σ鍵。σ鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的,具有較大的重疊程度,因此σ鍵比較穩定。σ鍵是能圍繞對稱軸旋轉,而不影響鍵的強度...
π鍵
拼音:πjiàn成鍵原子的未雜化p軌道,通過平行、側面重疊而形成的共價鍵,叫做π鍵。π鍵是由兩個p軌道從側面重疊而形成的,重疊程度比σ鍵小,所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸爲軸作相對旋轉時,會減...
主量子數
...示。它的取值是正整數,n=1,2,3,……主量子數是決定軌道(或電子)能量的主要量子數。對同一元素,軌道能量隨着n的增大而增加。在週期表中有些元素會發生軌道能量“倒置”現象。例如,在2O號Ca元素處,K(19號)的E3d...
苯環
...平面正六邊形的碳環。苯分子中6個碳原子各以3個sp2雜化軌道分別跟相鄰的兩個碳原子的sp2雜化軌道和氫原子的s軌道重疊,形成6個碳碳σ鍵和6個碳氫σ鍵。兩個sp2雜化軌道的夾角是120°,正適合6個碳原子處於一個平面上,形成一...
洪特規則
拼音:hóngtèguīzé洪特規則在能量相等的軌道上,自旋平行的電子數目最多時,原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上,電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子,按能量最低原理和保裏不相容原...
能源軌道表示式
拼音:guǐdàobiǎoshìshì軌道表示式是用來表示原子核外電子排布的一種圖式。軌道表示式可以體現泡利不相容原理、能量最低原理和洪德規則等原子核外電子的排布規律。例如,氮原子的軌道表示式是在軌道表示式中,用每個方...