心氣虛,則脈細;肺氣虛,則皮寒;肝氣虛,則氣少;腎氣虛,則泄利前後;脾氣虛,則飲食不入。
在研究熱力學問題時,需首先確定研究的對象,即所謂體系。體系的外界稱爲環境。體系的確定是根據研究的需要人爲劃分的。爲了研究方便,通常把化學反應中所有的反應物和生成物當作爲體系。當着眼於體系與環境之間的能量和物質的交換情況時,可將體系分成三種:與環境之間既有物質交換又有能量交換的體系叫敞開體系;與環境之間無物質交換而有能量交換的體系叫封閉體系;與環境之間既無物質交換又無能量交換的體系叫孤立體系。由於通常把反應中所有反應物和生成物選作爲體系,因此化學反應是封閉體系。體系與環境之間可以有能量交換也可以沒有能量交換,但是,大量的事實說明宇宙間的總能量是守恆的,即能量既不創生也不能消滅,這就是能量守恆定律。對於一個封閉體系,體系的熱力學能爲U1,體系從環境吸收了熱量Q,同時體系又對環境做功W,這時體系的熱力學能變爲U2。根據能量守恆得到U1Q-W=U2U2-U1=Q-W即ΔU=Q-W這就是熱力學第一定 ...
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