心氣虛,則脈細;肺氣虛,則皮寒;肝氣虛,則氣少;腎氣虛,則泄利前後;脾氣虛,則飲食不入。
恆容熱效應是若化學反應體系的體積不變(如在彈式量熱計中進行的反應),那麼體積功W體=0,由熱力學第一定律可得:ΔU=Qv(3-9)Qv爲反應的恆容熱效應。上式說明恆容反應熱效應等於體系熱力學能的變化。則Qp=QvΔngRT此式表明了恆壓熱效應和恆容熱效應之間的關係。此式只有對理想氣體,才嚴格相等,否則只是近似相等,這裏不證明。 ...
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