與活化能相關的文獻報道

相關文獻

心氣虛,則脈細;肺氣虛,則皮寒;肝氣虛,則氣少;腎氣虛,則泄利前後;脾氣虛,則飲食不入。
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關於活化能

對元反應來說,阿倫尼烏斯公式中的活化能(Ea)是活化分子的平均能量跟所有分子的平均能量的差。碰撞理論認爲,分子碰撞的劇烈程度不取決於A、B兩個分子的總移動能,而取決於它們在質心連線方向上的相對移動能。只有這個能量超過某一數值(叫臨界能εc)時反應才能發生,碰撞理論就把εc×NA=Ec叫做反應活化能(NA是阿佛加德羅常數)。關於活化能定義目前還沒有完全統一的提法,隨着反應速率理論的發展,人們對這概念的理解在不斷深化。反應活化能的大小由反應物分子性質所決定,也就跟分子的內部結構密切相關。不同反應有不同的活化能(Ea),Ea越低,反應進行得越快。在通常反應溫度下,大多數反應的活化能在40~400kJ/mol範圍內。一般的中和反應Ea<40kJ/mol,所以中和反應速率很大,用通常的方法難以測定。活化能的實驗測定常用阿倫尼烏斯公式的不定積分形式求得只要測得幾個不同溫度下的反應速率常數k,以lnk對 ...

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