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溶质
溶解(或称分散)于溶剂中的物质叫做溶质。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质微粒(如糖水中的蔗糖分子,氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子)的直径一般小于1nm。
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溶解度
①溶解度是指一定pH值和一定温度下某化合物溶于~值得注意的是有些物质在温度降低时,溶液中所含溶质的量虽超过了该温度下饱和溶液所含溶质的量,溶质也不析出,这种溶液称为过饱和溶液。溶解达平衡时,气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。几乎不溶或不溶:系指溶质1g(ml)在溶剂1000ml中不能完全溶解。
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键合相色谱法
键合相色谱法是由液-液色谱法即分配色谱发展起来的。所谓疏水作用即当水中存在非极性溶质时,溶质分子之间的相互作用、溶质分子与水分子之间的相互作用远小于水分子之间的相互作用,因此溶质分子从水中被“挤”了出去。
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反渗透
若在溶液一侧外加一个大于渗透压的压力时,水不仅不从溶剂向溶液中渗透,反而从溶液向纯溶剂中扩散,这种现象称反渗透(如图2-3)。另外,在电解质溶液中,由于溶质发生离解,使溶液中的溶质粒子数增多,而且离子在溶液中又有相互作用,故上述依数性的定量关系也不适用。
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溶液
中药剂型·溶液:溶液(solution)为中药剂型之一,是指将单味药或复方加水煎熬或溶解到一定浓度,过滤所得的液体制剂。所有溶液都是由溶质和溶剂组成,溶剂是一种介质,在其中均匀地分布着溶质的分子或离子。酒精溶于水体积缩小。固体溶液中的反应速度一般很慢(至少是室温下如此),气体间的反应快慢又难于控制。
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过饱和溶液
在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质超过最大量的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。在较高温度下配制成它的饱和溶液,并细心滤去过剩的未溶固体,然后使溶液慢慢降到室温,但尚未析出晶体,这时得到的溶液就是过饱和溶液。硫酸钠、醋酸钠、硼砂、硫代硫酸钠、蔗糖等物质都容易形成过饱和溶液。
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饱和溶液
在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达到最大值,这种溶液叫做这种溶质在该溶剂中的饱和溶液。在饱和溶液里,溶质的溶解速度等于溶质的结晶速度,溶液处于动态平衡状态。同样在20℃,100g水中溶解140g碘化钾,这时溶液的浓度是58.3%,已属于浓溶液了,但它还没有达到饱和[在20℃,S(KI)=144g/100gH2O]。
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质量摩尔浓度
质量摩尔浓度是指溶质B的物质的量nR与溶剂A的质量mA之比。单位为mol kg-1,符号为mB。对于极稀的水溶液来说,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。质量摩尔浓度常用于溶液的凝固点和沸点的计算。若溶液在加热过程中溶剂与溶质均无损失,则在20℃时配制的溶液加热至80℃时,其质量摩尔浓度并无变化。
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溶解平衡
在一定条件下,未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态,这-样的状态叫做溶解平衡。一定条件下,在单位时间里溶质扩散到溶液里的分子(或离子)数等于回到固体表面的分子(或离子)数时(即溶解速度等于结晶速度),这种状态叫做溶解平衡。当条件改变时,如温度升降,在饱和溶液中加入溶剂时,原有的溶解平衡就被破坏。
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相似相溶原理
相似相溶原理:“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度。对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类固体溶质,其熔点愈低,则其分子间作用力愈小,也就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大。
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萃取
萃取是指利用物质在不同溶剂中溶解度不同来进行分离的操作。通常用分液漏斗操作(1)选择的萃取剂,应对被提取物有较大的溶解能力,而对杂质不溶或微溶;跟原溶液的溶剂要互不相溶。然后把被萃取溶液和萃取剂加入分液漏斗,总量不要超过漏斗容积的1/2。先把玻璃盖子取下,以便与大气相通。
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液-固色谱法
液-固色谱法通常称吸附色谱法,吸附剂有活性碳,氧化铝和硅胶,在液-固色谱法中用的载体都是硅胶。硅胶对溶质,分子的吸附能力不是平均分布在整个硅脱表面的,在硅胶表面有一些区域与溶质分子强烈相互作用,这些区域为活性位置,硅胶与溶质分子间主要作用是偶极距力氢键及静电相互作用。
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吸附色谱法
吸附色谱法的定义:吸附色谱法是利用被分离物质在吸附剂上吸附能力的不同,用溶剂或气体洗脱使组分分离的一种色谱法。硅胶对溶质,分子的吸附能力不是平均分布在整个硅脱表面的,在硅胶表面有一些区域与溶质分子强烈相互作用,这些区域为活性位置,硅胶与溶质分子间主要作用是偶极距力氢键及静电相互作用。
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溶液的浓度
一定量的溶液里所含溶质的量,叫做这种溶液的浓度。表示溶液的浓度有多种方法,可归纳成两大类。一类是质量浓度,表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量,如质量百分比浓度、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度,表示一定量体积溶液中所含溶质的量,如物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。
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范特荷甫定律渗透压公式
范特荷甫定律渗透压公式是1886年范特荷甫(van’tHoff)根据实验数据得出一条规律:对稀溶液来说,渗透压与溶液的浓度和温度成正比,它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。由此可见,渗透压公式中,对电解质溶液来说,浓度cB(或mB)是1升溶液中能产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量,称为渗透物质的量浓度。
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半透性
半透性是膜或膜状结构只容许溶媒(通常是水)或部分溶质透过,而不容许其他溶质透过的性质。自H.DeVries(1871)发现细胞的半透性以来,一直把它归因于细胞膜的性质,细胞膜实质上一般可作为半透膜来看待,但严格地讲,那只不过是溶质的渗透速度显著地小于溶媒的渗透速度。
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渗透作用
渗透作用是两种不同浓度的溶液隔以半透膜(允许溶剂分子通过,不允许溶质分子通过的膜),水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度溶液中的现象。实际上,生物膜并非理想半透膜,它是选择透性膜,既允许水分子通过也允许某些溶质通过,但通常使溶剂分子比溶质分子通过要多得多,因此可以发生渗透作用。
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沉降平衡方法
沉降平衡方法是超离心沉降法之一。如果在比沉降速度法低的转速和不可忽视溶质布朗运动的情况下继续离心,则由于离心力所引起的沉降与逆方向扩散相均衡,而使管内溶质的浓度分布保持一定。在实验时使用分析用的超速离心机,为正确求出浓度分布有必要用干涉光学系统或光电扫描装置。
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溶解性
例如,甲醇和苯、水和二甲基甲酰胺、苯胺和二乙基醚、聚苯乙烯和氯仿等组物质,虽然它们的分子结构不相似,但在室温下都能互相混溶。又如,聚乙烯醇不溶于乙醇,醋酸纤维不溶于乙酸乙酯,聚丙烯腈不溶于丙烯腈,四氯化锡在苯中比在四氯化碳中更易溶解等。这就是非极性溶质易溶于非极性溶剂,极性溶质易溶于极性溶剂;
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物质的量分数
用溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数表示的溶液浓度叫作物质的量分数浓度,用x表示。若其溶液是由A和B两种组分组成的,它们在溶液中的物质的量分别为nA和nB,则当需要着重描述某些性质与溶质及溶剂分子相对数量关系时,常用此浓度表示。
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稀溶液的依数性
难挥发的非电解质稀溶液的性质(稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液的渗透压)跟溶入一定量溶剂中溶质的物质的量成正比,而跟溶质的本性无关。这种性质叫做稀溶液的依数性。式中△tf是凝固点下降度数(纯溶剂凝固点和溶液凝固点的差),Kf是溶剂的凝固点下降常数(只跟溶剂有关),mB是溶液的质量摩尔浓度。
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物质的量浓度
物质的量浓度是指物质B的量nB与相应混合物的体积V之比。它的定义是cB=nB/V式中nB是溶质B物质的量,其单位是摩尔(mol);V是溶液的体积,单位用升(L)表示。括号中的符号表示物质的基本单元。必须注意,凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。这是物质的量分数浓度和质量摩尔浓度所没有的缺点。
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无溶质水(自由水)清除率
化验结果意义:本试验用于了解肾脏对体液平衡的调节能力。此外,在水利尿过程中,游离水清除率的变化可反映ADH对肾小管重吸收水的作用,对尿崩症有诊断意义。化验取材:尿液化验方法:肾功能检测化验类别一:尿液检查化验类别二:肾功能检测参考资料:《新编临床检验与检查手册》、《新编化验员工作手册》
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拉乌尔定律
拉乌尔定律是在一定温度下,难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压降低值与溶解在溶剂中溶质的物质的量的分数成正比,即Δp=px质式中Δp——溶液蒸气压降低;x质——溶质的物质的量分数。由于x质x剂=1,所以x质=1-x剂,又Δp=p-p溶液,代入(2-3)得p溶液=px剂这是拉乌尔定律的另一表达形式。
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重吸收
重吸收有主动和被动两种方式。主动重吸收是指肾小管上皮细胞将小管液中的溶质逆浓度差或电位差转运到管周组织夜的过程。这主要依靠细胞膜上一些“泵蛋白”的作用来完成。被动重吸收是指小管液中的溶质顺浓度差后电位差进行扩散,以及水在渗透压差的作用下进行渗透,从管腔转移至管周组织液的过程。
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几乎不溶或不溶
几乎不溶或不溶是药典规定的药品近似溶解度,指溶质lg(ml)在溶剂10000Inl中不能完全溶解。
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尿液的浓缩
尿液的浓缩是由于小管液中的水被重吸收而溶质仍留在小管液中造成的。在抗利尿激素存在时,远曲小管和集合管对水通透性增加,小管液从外髓集合管向内髓集合管流动时,由于渗透作用,水便不断进入高渗的组织间液,使小管液不断被浓缩而变成高渗液,最后尿液的渗透浓度可高达120mOsm/kgH2O,形成浓缩尿。
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尿液的稀释
尿液的稀释是由于小管液的溶质被重吸收而水不易被重吸收造成的。这种情况主要发生在髓袢升支粗段。在体内水过剩而抗利尿激素释放被抑制时,集合管对水的通透性非常低。如果抗利尿激素完全缺乏时,如严重尿崩症患者,每天可排出高达20L的低渗尿,相当于肾小球滤过率的10%。
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吸附学说
吸附学说是以通透物质对原生质的吸附来说明原生质通透性的学说称为吸附学说。沃勃格(O.Warburg,1924)曾用该学说解释麻醉作用,他认为,麻醉剂所以具有麻醉作用,是由于麻醉剂被原生质所吸附,缩小了离子间的间隙,从而阻碍了其他物质的通透,或者是因为麻醉剂对巳经吸附的物质取而代之,而优先通透的缘故。
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质量百分比浓度
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度,叫做质量百分比浓度(简称百分比浓度)。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度,它没有量纲。例如,5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液,它的质量百分比浓度是5%,质量分数是0.05或5×10-2。医疗用0.9%的生理盐水,0.9%是质量体积百分浓度。
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透析
用一定限度以内的低分子利用可为低分子溶质可以自由通过,而高分子不能通过的半透膜,来分离高分子物质与低分子物质,这种操作称为透析。半透膜袋内侧装入高分子溶液,浸在纯水或适当的缓冲液中,可逐渐除掉多余的盐类,因此能够精制高分子物质。这项技术还可应用于肾缺陷患者的血液净化。
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ppm浓度
用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度,叫做ppm浓度。有些溶液极稀,用百分比浓度表示既不方便,又容易发生错误。例如,某溶液的浓度是0.0005%,改用ppm表示就是5ppm。换算方法是0.00050.0005%×1,000,000=-------1,000,000=5(ppm)100ppm浓度常用于微量分析、环境化学中。
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被动运输
被动运输指生物膜随着膜两侧的化学势(在离子运输时则为电化学势)的梯度而产生的运输而言。作为分子机理来说,有通过膜的扩散以及与载体相结合的运输等几种不同性质的运输。在细胞壁的自由相内,或在树干中长距离间的水和溶质的运输中,而由扩散或蒸腾流而产生的被动运输则成为主要的手段。
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传递细胞
这样使细胞表面面积异常增大,可进一步促进溶质(碳水化合物、氨基酸、离子等)的传递。例如在高等植物叶的小脉、茎的木质部和靱皮部的薄壁细胞;蜜腺、盐腺等分泌细胞、排水组织等都很发达。在根部,一般没有传递细胞,但作为特例,豆科植物的根瘤维管束却很发达,可从筛管向根瘤组织运输碳水化合物;
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分配定律
一种物质在两种互不相溶的液相中都能溶解,当建立平衡后,该物质在两种液相中的浓度比是常数,这就是分配定律。应用分配定律的操作是萃取,它是富集和分离物质的重要手段,在化学分析、提纯和化工生产中有广泛的应用。cA和cB——分别为某溶质在溶剂A和B中的物质的量浓度。
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增溶
增溶是指溶质由于表面活性剂的作用,在某一溶媒中溶解度增大的过程。
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合金
合金一般由各组分熔合成均匀的液体,再经冷凝而得。根据合金的结构不同,可以分为以下三种基本类型:(1)共熔混合物当共熔混合物凝固时,各组分分别结晶混合而成的合金。该类合金是指溶质原子溶入溶剂的晶格中,而仍保持溶剂晶格类型的一种金属晶体。例如钠汞齐是钠和汞组成的合金,锌汞齐是锌和汞组成的合金。
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输液过多综合征
病史是否有应激存在。心、肝、肾功能不全时输入大量含盐溶液,且排尿减少,可致水盐潴留。体检皮下呈凹陷性水肿,体重增加,脉速而宏大,心音强,血压高,颈外静脉怒张,中心静脉压升高。严重者可发生肺水肿和脑水肿。检验红细胞比容低,血清钠正常。治疗中用过高张电解质溶液者,血钠可升高。
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体积百分比浓度
用溶质(液态)的体积占全部溶液体积的百分比来表示的浓度,叫做体积百分比浓度。体积百分比浓度是60%的乙醇溶液,表示100mL溶液里含有乙醇60mL,也可以说将60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。白酒、黄酒、葡萄酒等酒类的“度”(以°标示),就是指酒精的体积百分比浓度。例如,60%(V/V)的酒写成60°。
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摩尔浓度
用1L溶液里含有多少摩尔溶质表示的溶液的浓度,叫做摩尔浓度。摩尔浓度通常用M表示。摩尔浓度应由法定的量物质的量浓度取代。
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克/升浓度
用1L溶液里所含溶质的克数来表示的溶液浓度,叫做克/升浓度。例如,在1L氯化钠溶液中含有氯化钠150g,氯化钠溶液的克/升浓度就是15Og/L。克/升浓度常用于电镀工业中配制电镀液。
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中和反应
酸和碱作用而生成盐和水,这种反应叫中和反应。而溶液中溶质的物质的量(摩尔)=摩尔浓度(摩/升)×溶液的体积(升)。因此,使用一种已知摩尔浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测得两者体积,然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱(或酸)溶液的浓度。
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旋光度
旋光度又称旋光率,比旋光度。光学活性物质可以旋转偏振光平面,其大小和方向除了与该物质结构有关外,还与测定时的温度、所用光的波长、溶液的浓度和溶剂、旋光管的长度等有关。规定以每毫升溶液所含溶质的克数作为质量浓度的单位。t为测定时温度(℃),λ为测定所用光波波长(钠光以D表示)。
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沉降系数
沉降系数指以时间表示的溶质在单位离心力场中的沉降速度。根据沉降速度法求算。因随溶剂的种类、温度的变化而变化,所以通常是换算成20℃纯水中的数值,进一步算出分子间无作用力和浓度为零时的外插值S°20w。沉降系数是以分子量、分子形状和水等情况来决定,其作为生物体大分子的一个特征是重要的。
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沉降速度法
此值与用其他方法求得的扩散系数相配合就可以算出分子量。另外,对沉降系数不同成分的混合物进行分析,也可用沉降速度法,同时,也是对提纯高分子样品纯度检验的重要方法之一。这些测定中虽很多是利用分析用的超速离心机,但用密度梯度离心法和使用分离用超速离心机也是可以的。