2 註解
在滴定實驗操作中，當加入的標準溶液與被測物質反應完全，兩者的物質的量正好符合滴定反應所表示的化學計量關係時，這一點稱爲化學計量點，簡稱計量點。相當於俗稱的等當點。運用定義，可以用一般的摩爾比來計算。例如，在滴定反應αA bB=cC dD中，根據反應時的計量關係，可以求得：
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分別是物質A和B的摩爾濃度。在酸鹼滴定中，到達計量點溶液不一定都是中性的，要看中和後生成鹽的性質。強酸、強鹼中和滴定，到計量點時溶液呈中性。強鹼滴定弱酸（或強酸滴定弱鹼），因生成的鹽要水解，在計量點時溶液呈鹼性（或呈酸性）。