2 英文參考
buffer solution[WS/T 455—2014 衛生監測與評價名詞術語]
3 註解
緩衝溶液是指加入溶液中能控制pH或氧化還原電位等僅發生可允許的變化的溶液[1]。
與所有的化學平衡一樣，當溶液的濃度、溫度等條件改變時，弱酸、弱鹼的解離平衡會發生移動。就濃度的改變來說，除用稀釋的方法外，還可在弱酸、弱鹼溶液中加入具有相同離子的強電解質以改變某一離子的濃度，從而引起弱酸或弱鹼解離平衡的移動。例如，往HAc溶液中加入NaAc，由於Ac-離子濃度增大，使平衡向生成HAc 的一方移動，結果就降低了HAc的解離度。又如，往NH3水溶液中加入NH4Cl，由於
弱酸溶液中加入該酸的共軛鹼，或在弱鹼的溶液中加入該鹼的共軛酸時，可使這些弱酸或弱鹼的解離度降低。這種現象叫做同離子效應。
這種由弱酸（或弱鹼）及其共軛鹼（或共軛酸）所組成的溶液具有一種很重要的性質，其pH值能在一定範圍內不因稀釋或外加的少量酸或鹼而發生顯著變化，即對外加的酸和鹼具有緩衝的能力，故稱爲緩衝溶液。例如，在HAc和NaAc的混合溶液中，HAc是弱酸，解離度較小； NaAc是強電解質，完全解離，因而溶液中HAc和Ac-的濃度都較高。由於Ac-同離子效應，抑制了HAc的解離而使H離子濃度比未加NaAc時要小得多。
HAc（aq）
H＋（aq）＋Ac－（aq）
當往該溶液中加入少量強酸時，強酸提供的H離子會與溶液中大量存在的Ac-離子結合形成HAc分子，則平衡向左移動，使溶液中Ac-離子濃度略有減少，HAc濃度略有增加，但溶液中H離子濃度不會有顯著變化。如果加入少量強鹼，強鹼會與H離子結合，則HAc解離平衡向右移動，使HAc濃度略有減少，Ac-濃度略有增加，H離子濃度仍不會有顯著變化。
可用通式來表示這種共軛酸鹼之間存在的平衡：
共軛酸
H共軛鹼
外加少量強酸，平衡向左移動，共軛鹼與H結合生成共軛酸；外加少量強鹼，平衡向右移動，共軛酸轉變成共軛鹼和H。其中的共軛酸（如
根據共軛酸鹼之間的平衡，可得：
c（H）=Ka·c（共軛酸）／c（共軛鹼）
4 參考資料
- ^ [1] 中華人民共和國國家衛生和計劃生育委員會．WS/T 455—2014 衛生監測與評價名詞術語[Z]．2014-11-15．