錳是一種化學元素,它的化學符號是Mn,它的原子序數是25,是一種過渡金屬。
錳是灰白色金屬,脆硬,潮溼處會生鏽。
它由Johann Gahn在1774年於瑞典發現。名稱來自拉丁語:magnes,意即具磁性的。但只有經過特殊處理的錳纔會具有磁性。
元素來源:軟錳礦石 (MnO2), 硬錳礦((Ba.H2O)2Mn5O10)和菱錳礦(MnCO3)。
元素用途:作合金,電池等。二氧化錳(MnO2)用作催化劑和棕色顏料,高錳酸鉀(KMnO4)用作氧化劑及消毒劑。
錳的特性
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總體特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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名稱, 符號, 序號 | 錳、Mn、25 | ||||||||||||||||||||||||||||||
系列 | 過渡金屬 | ||||||||||||||||||||||||||||||
族, 週期, 元素分區 | 7族, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||
密度、硬度 | 7470 kg/m3、6.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
顏色和外表 | 銀金屬色 | ||||||||||||||||||||||||||||||
地殼含量 | 0.13% | ||||||||||||||||||||||||||||||
原子屬性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
原子量 | 54.938045(5)原子量單位 | ||||||||||||||||||||||||||||||
原子半徑(計算值) | 140(161)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
共價半徑 | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
範德華半徑 | 無數據 | ||||||||||||||||||||||||||||||
價電子排布 | [氬]3d54s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
電子在每能級的排布 | 2,8,13,2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
氧化價(氧化物) | 7,6,4,2,3(強酸性) | ||||||||||||||||||||||||||||||
晶體結構 | 體心立方晶格 | ||||||||||||||||||||||||||||||
物理屬性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
物質狀態 | 固態(通常不具磁性) | ||||||||||||||||||||||||||||||
熔點 | 1517 K(1244 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
沸點 | 2235 K(1962 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
摩爾體積 | 7.35×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
汽化熱 | 226 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
熔化熱 | 12.05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
蒸氣壓 | 121 帕(1517K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
聲速 | 5150 m/s(293.15K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
其他性質 | |||||||||||||||||||||||||||||||
電負性 | 1.55(鮑林標度) | ||||||||||||||||||||||||||||||
比熱 | 480 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
電導率 | 0.695×106/(米歐姆) | ||||||||||||||||||||||||||||||
熱導率 | 7.82 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
第一電離能 | 717.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第二電離能 | 1509 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第三電離能 | 3248 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第四電離能 | 4940 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第五電離能 | 6990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第六電離能 | 9220 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第七電離能 | 11500 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
最穩定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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核磁共振特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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在沒有特別註明的情況下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓 |
錳對人體的影響
錳元素是人體必需的微量元素,一般人體內含錳約12-20毫克,人體所有組織都含有錳,尤其是在骨骼、肝臟、腎臟等含量較高。錳參與人體多種酶的代謝,是其激活劑;錳能促進骨的鈣化過程,促進銅和某些維生素的利用,促進蛋白質的代謝活動,增加維生素D在體內的蓄積,這些作用對防治骨質疏鬆均有意義。
人體每日攝入錳需4-5毫克。通過食物來補錳是明智之舉。含錳較高的食品有黃豆、紫菜、黑芝麻、黑木耳、香菇、松仁、核桃仁、板栗、蓮子、茶葉、蚌肉等。應當說明的是,每日只要保持平衡膳食,從食物中即可獲取足夠的錳,但胃腸虛弱、消化吸收不良時,儘管食物中含有大量的錳,體內依然會缺乏,此種情況就應從調理消化吸收功能入手了。
如果人體缺錳,就會影響生長髮育。孕婦缺錳導致嬰兒缺錳,可出現新生兒運動失調;幼兒及青少年缺錳,可損害生長,並可造成骨骼畸形;成年人缺錳,可出現生殖功能紊亂。雖然大海底下錳含量非常豐富,錳在人體中作用也不小,但人體對錳的需要量還是很微少的,普通人的膳食中,錳的需要量爲每天4-9毫克,其中約一半經腸道吸收。
錳還參與造血作用。動物實驗表明,10-15天的動物胚胎中錳含量很豐富,骨骼和肝臟中含有較多的錳,很可能與它們的造血作用有一定關係。給貧血動物以小劑量錳鹽或含錳蛋白,可使血紅蛋白、中幼紅細胞、成熟紅細胞及血液總量增多,錳參與造血過程的機制可能是改善機體對銅的利用,促進對鐵的吸收、利用以及紅細胞的成熟和釋放。
同時,在農藥、染料生產、礦石加工、電池電焊條製造和操作等工業生產中,錳是常見的金屬毒物。錳對人體周圍神經系統有損傷。慢性錳中毒主要表現爲神經毒性、生殖毒性,錳也能引起肝臟、肺等臟器的損害.由於錳不能被生物降解,在環境中只能發生各種形態之間的轉化,所以錳造成的污染消除很困難,對人體引起的影響和危害成爲人們更爲關注的問題。
醫學化驗[參考資料] . "《新編臨牀檢驗與檢查手冊》". [參考資料] . "《新編化驗員工作手冊》".
英文名
manganese
別名
全血錳,Mn
正常值
73~255μmol/L (0.4~1.4μg/dl)。
化驗結果意義
升高:錳中毒、缺血性心臟病、心肌梗死、急慢性肝炎、壞死性肝硬化、風溼性關節炎、日光過敏症等。
化驗取材
血液
化驗方法
血液無機物測定
化驗類別
血液生化檢查
血液無機物測定